Arbeid
Arbeid is de energie die aan een voorwerp wordt overgedragen door het
tegen een kracht in te verplaatsen, of uit een voorwerp te halen door het
met een kracht mee te bewegen: ๐ค = F*ฮr
1/37
| Term | Definition |
|---|---|
Arbeid | Arbeid is de energie die aan een voorwerp wordt overgedragen door het
tegen een kracht in te verplaatsen, of uit een voorwerp te halen door het
met een kracht mee te bewegen: ๐ค = F*ฮr |
energie | vermogen om arbeid en/of warmte te produceren |
Inwendige energie | de totale energie van een systeem |
mono-atomair ideaal gas (Um/ Cv) | ๐๐ = 3/2 ๐
๐ |
Lineair gas (Um/Cv) | ๐๐ = 5/2 ๐
๐ |
niet-lineair meeratomig gas (Um/Cv) | ๐๐ =3RT |
warmte | overdracht van thermische energie tussen objecten op verschillende temperatuur |
1e hoofdwet | ฮ๐๐ ๐ฆ๐ ๐ก๐๐๐ = ฮ๐ = ๐ + ๐ค |
Expansie-arbeid berekenen | ๐๐ค = โ๐๐๐ฅ๐๐, Met dV=AdZ de stijging in volume |
Reversibele expansie: arbeid | ๐ == โ๐๐น๐ป๐ฅ๐ง (๐ฝ๐/๐ฝ๐)= โ๐๐
๐ln(๐1/๐2) |
warmtecapaciteit, C | ๐ถ = ๐/ฮ๐
specifiek : ๐ = ๐๐ถ๐ ฮ๐
molair: ๐ = ๐๐ถ๐ฮ๐ |
Enthalpie | H = U + PV
wordt gebruikt om thermodynamica bij constante druk makkelijker te maken.
bij constante druk: ๐ซ๐ฏ = ๐๐ท |
Verband tussen Cp en Cv | ๐ช๐ท,๐(๐) = ๐ช๐ฝ,๐(๐) + ๐น |
verband ฮ๐ป๐ en ฮ๐๐ | ฮ๐ป๐ = ฮ๐๐ +ฮ๐๐๐๐ ๐
T |
standaard en normaaltoestand | Thermodynamische standaardtoestand: 1 bar
Thermodynamische โnormaalโtoestand: 1 atm |
Wet van Kirchoff | ฮ๐ปrยฐ( ๐2 )= ฮ๐ปrยฐ( ๐1) +( ๐2 โ ๐1 )โ๐๐ถ๐
Met โ๐๐ถ๐= ฯ๐=๐๐๐๐๐ข๐๐ก๐๐ |๐๐|๐ถ๐,๐,๐ โ ฯ๐=๐๐๐๐๐ก๐๐๐ก๐๐ |๐๐|๐ถ๐,๐,๐ |
wet van Hess | reactie-enthalpieรซn van verschillende (deel)reacties combineren
 |
roosterenergie | is de energie die vrijkomt bij vorming van 1 mol van de
ionaire verbinding uit de samenstellende ionen in de gasfase |
Born-Haber cyclus | Een Born-Haber-cyclus is een gesloten pad aan stappen, waarbij op het
einde de begintoestand opnieuw bereikt wordt. |
Entropie (def) | is een maat voor โwanordeโ: wat is het aantal mogelijke manieren
waarop een systeem gerealiseerd kan worden. |
voorlopige formulering van de
2de hoofdwet volgens Kelvin | Het blijkt niet mogelijk te zijn om
thermische energie volledig om te zetten in
mechanische energie |
dS | d๐ = ๐๐๐๐๐ฃ/๐ |
2de hoofdwet | De entropie van een geรฏsoleerd systeem neemt toe tijdens elke spontane verandering |
S bij expanderen/comprimeren van een ideaal gas | ฮ๐ = ๐๐
ln (๐2/๐1) |
S bij opwarmen/afkoelen van een verbinding | ฮ๐ = ๐๐ถ๐,m ln (๐2/๐1) (cte druk)
ฮ๐ = ๐๐ถV,m ln (๐2/๐1) (cte volume) |
S bij faseovergang | ฮ๐faseโovergang = ๐๐๐๐ฃ/๐ |
ฮ๐ยฐ๐๐ข๐ | ฮ๐ยฐ๐๐ข๐ = ฮ๐ปยฐ๐๐ข๐ /๐๐ |
regel van Trouton | ฮ๐๐ฃ๐๐ยฐ โ 85 J molโ1 Kโ1 |
Statistische entropie volgens Boltzmann | ๐ = ๐๐ตln(๐) |
3de hoofdwet | De entropie S van een perfect geordend kristal is 0 bij 0 K. |
S van een molecule bepalen | ฮ๐0โ๐ = int(dqrev/T, 0..T)
๐ยฐ๐ 298.15๐พ = ฮ๐๐,0Kโ298.15K
๐๐ยฐ( ๐)= ๐๐ยฐ( 298.15 K) + ๐ถ๐ ln (๐2/298.15 K) bij andere T
p โ 1 bar:  |
Gibbs-energie | ๐ฎ = ๐ฏ โ ๐ป๐บ |
Gibbs-energie (p&T cte) | ฮ๐บ = โ๐ฮ๐๐ก๐๐ก |
Ongelijkheid van Clausius |  |
Helmholtz-energie A, als V cte | ๐จ = ๐ผ โ ๐ป๐บ |
Drukafhankelijkheid van ๐บ๐(๐) |  |