Gleichungen ausgleichen

1) Links und rechts müssen dieselbe Anzahl an Atomen sein 2) Achtung bei O2 und Ähnlichem! Nicht 11/2 sondern gesamte Gleichung mal 2

Elektrolyte

wässrige Lösungen du e Elektrizität leiten weil Wasser polar ist

Starke Elektrolyte vs schwache Elektrolyte

- Starke: zerfallen (fast) vollständig in Ionen, HCl, CuCl2, NaCl - Schwache: zerfallen in geringem Ausmaß in Ionen, CH3CO2H → CH3CO2- + H+

Nichtelektrolyte

leiten Elektrizität nicht, lösen sich aber im Wasser, Zucker, Ethanol, Ethylenglycol

welche Verbindungen sind unlöslich?

Minerale + Anionen = Unlösbarkeit; z.B. sulfid, oxid, fluorid, carbonat

Austauschreaktionen

Anionen tauschen Plätze, AX + BY → AY + BX

Net Ionic Equation

Zuschauer-Ionen nehmen nicht an der ReaktionTeil, diese werden bei der Net Ionic Equation einfach weggelassen

Säure

- H3O+ (Hydronium-Ion) - Nichtmetalloxide können Säuren sein - Protonendonator (gibt H⁺ ab)

Base

- OH- in Wasser (Oxidion) - Metalloxide sind Basen - Protonenakzeptor (nimmt H⁺ auf)

starke Säuren

1. Salzsäure HCl 2. Bromwasserstoffsäure HBr 3. Iodwasserstoffsäure HI 4. Salpetersäure HNO3 5. Schwefelsäure H2SO4 9. Perchlorsäure HClO4

Starke Basen

Alkalihydroxide (Gruppe 1): 1. Natriumhydroxid NaOH (Natronlauge) 2. Kaliumhydoxid KOH (Kalilauge) 3. Lithiumhydroxid LiOH 4. Rubidiumhydroxid RbOH 5. Cäsiumhydroxid CsOH Erdalkalimetalle (Gruppe 2): 6. Calciumhydroxid Ca(OH)2 7. Strontiumhydroxid Sr(OH)2 8. Bariumhydroxid Ba(OH)2

Was ist die treibende Kraft bei der Reaktion von starken Säuren und starken Basen?

- Die Bildung von Wasser (H₂O). - H⁺-Ionen der Säure reagieren mit OH⁻-Ionen der Base zu Wasser.

Was ist eine Neutralisation?

- Eine Neutralisation ist die Reaktion von Säure und Base, bei der die Lösung am Ende weder sauer noch basisch ist. - Starke Säuren und Basen sind dabei vollständig dissoziiert.

Welche Produkte entstehen bei Säure-Base-Reaktionen?

Es entstehen Wasser und ein Salz. Allgemeine Reaktionsgleichung: HX + MOH → MX + H₂O Mⁿ⁺ stammt aus der Base Xⁿ⁻ stammt aus der Säure

Gasentwickelnde Reaktionen mit Metallkarbonaten – wie funktionieren sie?

- Metallkarbonate reagieren mit Säuren unter Gasentwicklung. - Dabei entsteht Kohlenstoffdioxid (CO₂). Reaktionsschema: Karbonat + Säure → Salz + Wasser + CO₂↑ (es blubbert raus)

was sind Metallkarbonate?

Metallkarbonate sind chemische Verbindungen, die bestehen aus: - einem Metall-Ion (z. B. Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺) - und dem Karbonat-Ion (CO₃²⁻)

Was sind Redox-Reaktionen?

- Redox-Reaktionen sind Reaktionen mit Elektronenübertragung. - Oxidation und Reduktion laufen immer gleichzeitig ab. - Sie sind wichtig für Batterien, Korrosion, Brennstoffe und Metallgewinnung.

Was ist Oxidation und was ist Reduktion?

- Oxidation: Abgabe von Elektronen → Oxidationszahl steigt - Reduktion: Aufnahme von Elektronen → Oxidationszahl sinkt Beispiele: Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻ (Oxidation) Ag⁺ + e⁻ → Ag (Reduktion)

Was sind Oxidations- und Reduktionsmittel?

- Oxidationsmittel: nimmt Elektronen auf, wird selbst reduziert (z. B. Säuren, HNO₃) - Reduktionsmittel: gibt Elektronen ab, wird selbst oxidiert (meist Metalle: Al, Na, Mg, Fe)

Redox-Reaktion – Oxidation und Reduktion nach O, Halogenen und Elektronen

Oxidation: → Gewinn von Sauerstoff oder Halogenen → Abgabe von Elektronen Reduktion: → Verlust von Sauerstoff oder Halogenen → Aufnahme von Elektronen Merksatz: "OIL RIG" = Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)

Was ist eine Oxidationszahl (OZ)?

Eine Oxidationszahl gibt an, wie viele Elektronen ein Atom formal abgegeben oder aufgenommen hat.

Welche Grundregeln gelten für Oxidationszahlen?

- Freie Elemente: OZ = 0 (Zn, O₂, H₂, S₈) - Einfache Ionen: OZ = Ionenladung (Cl⁻ = −1, Mg²⁺ = +2)

Welche festen Oxidationszahlen haben O und H?

- Sauerstoff (O): OZ = −2 - Wasserstoff (H): OZ = +1 (außer in Verbindung mit Metallen: OZ = −1)

Wie berechnet man Oxidationszahlen in Verbindungen?

- Neutrale Verbindung: Summe aller OZ = 0 - Geladenes Ion: Summe aller OZ = Gesamtladung

Was gilt beim Addieren von Reaktionsgleichungen?

Masse und elektrische Ladung müssen ausgeglichen sein.