Gleichungen ausgleichen
1) Links und rechts müssen dieselbe Anzahl an Atomen sein
2) Achtung bei O2 und Ähnlichem! Nicht 11/2 sondern gesamte Gleichung mal 2
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| Term | Definition |
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| Gleichungen ausgleichen | 1) Links und rechts müssen dieselbe Anzahl an Atomen sein 2) Achtung bei O2 und Ähnlichem! Nicht 11/2 sondern gesamte Gleichung mal 2 |
| Elektrolyte | wässrige Lösungen du e Elektrizität leiten weil Wasser polar ist |
| Starke Elektrolyte vs schwache Elektrolyte | - Starke: zerfallen (fast) vollständig in Ionen, HCl, CuCl2, NaCl - Schwache: zerfallen in geringem Ausmaß in Ionen, CH3CO2H → CH3CO2- + H+ |
| Nichtelektrolyte | leiten Elektrizität nicht, lösen sich aber im Wasser, Zucker, Ethanol, Ethylenglycol |
| welche Verbindungen sind unlöslich? | Minerale + Anionen = Unlösbarkeit; z.B. sulfid, oxid, fluorid, carbonat |
| Austauschreaktionen | Anionen tauschen Plätze, AX + BY → AY + BX |
| Net Ionic Equation | Zuschauer-Ionen nehmen nicht an der ReaktionTeil, diese werden bei der Net Ionic Equation einfach weggelassen |
| Säure | - H3O+ (Hydronium-Ion) - Nichtmetalloxide können Säuren sein - Protonendonator (gibt H⁺ ab) |
| Base | - OH- in Wasser (Oxidion) - Metalloxide sind Basen - Protonenakzeptor (nimmt H⁺ auf) |
| starke Säuren | 1. Salzsäure HCl 2. Bromwasserstoffsäure HBr 3. Iodwasserstoffsäure HI 4. Salpetersäure HNO3 5. Schwefelsäure H2SO4 9. Perchlorsäure HClO4 |
| Starke Basen | Alkalihydroxide (Gruppe 1): 1. Natriumhydroxid NaOH (Natronlauge) 2. Kaliumhydoxid KOH (Kalilauge) 3. Lithiumhydroxid LiOH 4. Rubidiumhydroxid RbOH 5. Cäsiumhydroxid CsOH Erdalkalimetalle (Gruppe 2): 6. Calciumhydroxid Ca(OH)2 7. Strontiumhydroxid Sr(OH)2 8. Bariumhydroxid Ba(OH)2 |
| Was ist die treibende Kraft bei der Reaktion von starken Säuren und starken Basen? | - Die Bildung von Wasser (H₂O). - H⁺-Ionen der Säure reagieren mit OH⁻-Ionen der Base zu Wasser. |
| Was ist eine Neutralisation? | - Eine Neutralisation ist die Reaktion von Säure und Base, bei der die Lösung am Ende weder sauer noch basisch ist. - Starke Säuren und Basen sind dabei vollständig dissoziiert. |
| Welche Produkte entstehen bei Säure-Base-Reaktionen? | Es entstehen Wasser und ein Salz. Allgemeine Reaktionsgleichung: HX + MOH → MX + H₂O Mⁿ⁺ stammt aus der Base Xⁿ⁻ stammt aus der Säure |
| Gasentwickelnde Reaktionen mit Metallkarbonaten – wie funktionieren sie? | - Metallkarbonate reagieren mit Säuren unter Gasentwicklung. - Dabei entsteht Kohlenstoffdioxid (CO₂). Reaktionsschema: Karbonat + Säure → Salz + Wasser + CO₂↑ (es blubbert raus) |
| was sind Metallkarbonate? | Metallkarbonate sind chemische Verbindungen, die bestehen aus: - einem Metall-Ion (z. B. Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺) - und dem Karbonat-Ion (CO₃²⁻) |
| Was sind Redox-Reaktionen? | - Redox-Reaktionen sind Reaktionen mit Elektronenübertragung. - Oxidation und Reduktion laufen immer gleichzeitig ab. - Sie sind wichtig für Batterien, Korrosion, Brennstoffe und Metallgewinnung. |
| Was ist Oxidation und was ist Reduktion? | - Oxidation: Abgabe von Elektronen → Oxidationszahl steigt - Reduktion: Aufnahme von Elektronen → Oxidationszahl sinkt Beispiele: Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻ (Oxidation) Ag⁺ + e⁻ → Ag (Reduktion) |
| Was sind Oxidations- und Reduktionsmittel? | - Oxidationsmittel: nimmt Elektronen auf, wird selbst reduziert (z. B. Säuren, HNO₃) - Reduktionsmittel: gibt Elektronen ab, wird selbst oxidiert (meist Metalle: Al, Na, Mg, Fe) |
| Redox-Reaktion – Oxidation und Reduktion nach O, Halogenen und Elektronen | Oxidation: → Gewinn von Sauerstoff oder Halogenen → Abgabe von Elektronen Reduktion: → Verlust von Sauerstoff oder Halogenen → Aufnahme von Elektronen Merksatz: "OIL RIG" = Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons) |
| Was ist eine Oxidationszahl (OZ)? | Eine Oxidationszahl gibt an, wie viele Elektronen ein Atom formal abgegeben oder aufgenommen hat. |
| Welche Grundregeln gelten für Oxidationszahlen? | - Freie Elemente: OZ = 0 (Zn, O₂, H₂, S₈) - Einfache Ionen: OZ = Ionenladung (Cl⁻ = −1, Mg²⁺ = +2) |
| Welche festen Oxidationszahlen haben O und H? | - Sauerstoff (O): OZ = −2 - Wasserstoff (H): OZ = +1 (außer in Verbindung mit Metallen: OZ = −1) |
| Wie berechnet man Oxidationszahlen in Verbindungen? | - Neutrale Verbindung: Summe aller OZ = 0 - Geladenes Ion: Summe aller OZ = Gesamtladung |
| Was gilt beim Addieren von Reaktionsgleichungen? | Masse und elektrische Ladung müssen ausgeglichen sein. |