Was zeichnet ein chemisches Gleichgewicht aus?
dynamisch (Reaktionen laufen ständig weiter)
reversibel (Hin- und Rückreaktion)
Konzentrationen von Edukten und Produkten bleiben konstant
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| Term | Definition |
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| Was zeichnet ein chemisches Gleichgewicht aus? | dynamisch (Reaktionen laufen ständig weiter) reversibel (Hin- und Rückreaktion) Konzentrationen von Edukten und Produkten bleiben konstant |
| Was passiert im Gleichgewichtszustand mit der Reaktion? | Die Reaktion läuft weiterhin vorwärts und rückwärts, aber mit gleicher Geschwindigkeit. |
| Wie verändern sich die Konzentrationen beim Erreichen des Gleichgewichts? | - Eduktkonzentration nimmt ab und bleibt konstant. - Produktkonzentration nimmt zu und bleibt konstant. |
| Was bedeutet endotherm bzw. exotherm? | endotherm: Energie wird aufgenommen (ΔH > 0 also positiv) exotherm: Energie wird abgegeben (ΔH < 0 also negativ) |
| Beispiel für ein physikalisches Gleichgewicht? | Eis ⇌ flüssiges Wasser bei 0 °C |
| Was beschreibt das Massewirkungsgesetz (MWG)? | Das Verhältnis von Produkt- zu Eduktkonzentrationen im Gleichgewicht. |
| Für welche Stoffe gilt das Massewirkungsgesetz? | Nur für Gase, Feststoffe und Flüssigkeiten werden weggelassen |
| Wie lautet die allgemeine Formel für K oder Q? | K oder Q = (Produkt) / (Edukt) Koeffizienten werden zu Hochzahlen |
| Was ist der Reaktionsquotient Q? | Er beschreibt den momentanen Zustand einer Reaktion (nicht unbedingt Gleichgewicht). |
| Wann gilt Q = K? | Im Gleichgewichtszustand |
| Wie vergleicht man Q und K? | Q = K → Gleichgewicht Q < K → Reaktion nach rechts Q > K → Reaktion nach links |
| Was sagt die Größe von K aus? | K > 1 → produktbevorzugend K < 1 → eduktbevorzugend |
| Zusammenhang zwischen K und ΔG° (Gibbs-Energieänderung einer Reaktion)? | K > 1 → ΔG° negativ K < 1 → ΔG° positiv |
| Hat die Gleichgewichtskonstante K eine Einheit? | Nein, sie ist einheitenlos (Aktivität). |
| Wovon hängt K ab? | Nur von der Temperatur |
| Was ist eine ICE-Tabelle? | Hilfsmittel zur Berechnung von Gleichgewichtskonzentrationen I = Initial, C = Change, E = Equilibrium |
| Wann benutzt man eine ICE-Tabelle? | Wenn nicht alle Stoffmengen im Gleichgewicht bekannt sind. |
| Schritte zur Berechnung von K? | 1. Reaktionsgleichung aufstellen 2. ICE-Tabelle 3. Gleichgewichtswerte einsetzen 4. K berechnen |
| Wie berechnet man Gleichgewichtskonzentrationen? | 1. K-Gleichung aufstellen 2. ICE-Tabelle 3. x berechnen 4. x einsetzen |
| Was passiert mit K bei einer Richtungsänderung der Reaktion? | Kneu = 1 / Kalt |
| Was passiert mit K bei Änderung der Koeffizienten? | Die gesamte Gleichung wird entsprechend potenziert. |
| Wie kombiniert/addiert man Gleichgewichte? | Kgesamt = K₁ × K₂ |
| Was besagt das Prinzip von Le Chatelier? | Ein System im Gleichgewicht weicht einem äußeren Zwang aus. |
| Einfluss der Temperatur auf das Gleichgewicht? | T↑ → Verschiebung in endotherme Richtung (Heiß -> frisst Wärme -> endotherm) T↓ → Verschiebung in exotherme Richtung (Kalt -> macht Wärme -> exotherm) |
| Einfluss eines Katalysators? | keine Änderung von K beschleunigt nur die Reaktion |
| Einfluss von Konzentrationsänderungen? | - K bleibt gleich - Gleichgewicht verschiebt sich |
| Was passiert bei Zugabe von Edukt? | Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts (mehr Produkt). |
| Was passiert bei Entfernen von Produkt? | Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts. |
| Einfluss von Druck bei Gasreaktionen? | Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit weniger Mol Gas. |
| Raumtemperatur in Kelvin? | 25 °C = 298 K |
| Ziel des Haber-Bosch-Verfahrens? | Optimierung von Ausbeute und Reaktionsgeschwindigkeit durch hohen Druck, hohe Temperatur, Entfernen von NH₃. |
| Wie beeinflusst Energie (Temperatur) das chemische Gleichgewicht und was bedeutet exotherm / endotherm? | Energie wird wie ein Reaktionspartner behandelt (Le-Chatelier) Energie hinzufügen (+Energie): → Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite ohne Energie → endotherme Richtung Energie entziehen (−Energie): → Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite mit Energie → exotherme Richtung Exotherme Reaktion: Energie auf der Produktseite ΔH < 0 Endotherme Reaktion: Energie auf der Eduktseite ΔH > 0 |
| Wie beeinflusst eine Druckänderung das chemische Gleichgewicht bei Gasreaktionen? | - Größeres Volumen → kleinerer Druck - Kleineres Volumen → größerer Druck Erhöhter Druck (kleineres Volumen): → Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit weniger Mol Gas Verringerter Druck (größeres Volumen): → Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit mehr Mol Gas Wichtig: Nur relevant bei Gasreaktionen, Feststoffe und Flüssigkeiten haben keinen Einfluss Merksatz: „Druck mag weniger Teilchen.“ |
| exotherme Reaktion Bedeutung für K | K nimmt mit steigender Temperatur ab |
| endotherme Reaktion Bedeutung für K | K nimmt mit steigender T zu |