Hur beräknar man ΔH från bildningsentalpier?

ΔH = ΣΔH°f(produkter) − ΣΔH°f(reaktanter)

Vad är första steget när du ska beräkna ΔH från bildningsentalpier?

Skriv och balansera reaktionsformeln och identifiera alla koefficienter

Vad gör du med varje ämnes bildningsentalpi i en beräkning?

Multiplicera ämnets ΔH°f med dess stökiometriska koefficient

Vad gör du med grundämnen i standardtillstånd när du beräknar ΔH°f?

Sätt deras ΔH°f till 0 kJ/mol

Beräkna ΔH för H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) om ΔH°f(H₂O) = −286 kJ/mol och ΔH°f för H₂ och O₂ är 0.

ΔH = −286 − (0 + 0) = −286 kJ/mol

Beräkna ΔH för C(s) + O₂(g) → CO₂(g) om ΔH°f(CO₂) = −394 kJ/mol.

ΔH = −394 − (0 + 0) = −394 kJ/mol

Beräkna ΔH för 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) om ΔH°f(H₂O) = −286 kJ/mol.

ΔH = 2(−286) = −572 kJ

Hur använder du Hess lag om målreaktionen består av flera delreaktioner?

Anpassa delreaktionerna genom att vända eller multiplicera dem och addera sedan deras ΔH-värden

Vad händer med ΔH om du vänder en delreaktion i Hess lag?

Byt tecken på ΔH

Vad händer med ΔH om du multiplicerar en delreaktion med 3?

Multiplicera ΔH med 3

En reaktion har ΔH₁ = −111 kJ och ΔH₂ = −283 kJ. Vad blir den totala ΔH om reaktionerna adderas?

ΔHtotal = −111 + (−283) = −394 kJ

En Hess-reaktion har ΔH = −200 kJ men du behöver använda reaktionen baklänges. Vilket ΔH använder du?

+200 kJ

En reaktion har ΔH = −100 kJ. Vad blir ΔH om reaktionen skrivs med alla koefficienter multiplicerade med 2?

−200 kJ

Hur beräknar man ΔH med bindningsenergier?

ΔH = energi som krävs för att bryta bindningar − energi som frigörs när nya bindningar bildas

Vid en bindningsenergiberäkning krävs 800 kJ för att bryta bindningar och 1000 kJ frigörs när nya bindningar bildas. Vad blir ΔH?

ΔH = 800 − 1000 = −200 kJ, alltså exoterm

Vid en bindningsenergiberäkning krävs 1200 kJ för att bryta bindningar och 900 kJ frigörs när nya bindningar bildas. Vad blir ΔH?

ΔH = 1200 − 900 = +300 kJ, alltså endoterm

En reaktion har ΔH = −250 kJ. Är den exoterm eller endoterm?

Exoterm eftersom ΔH < 0

En reaktion har ΔH = +175 kJ. Är den exoterm eller endoterm?

Endoterm eftersom ΔH > 0

Koncentrationen av ett ämne minskar från 0,80 mol/dm³ till 0,20 mol/dm³ på 30 s. Beräkna förändringen i koncentration per tid.

Δc/Δt = (0,20 − 0,80)/30 = −0,020 mol/(dm³·s). Om hastigheten anges som positiv används beloppet: 0,020 mol/(dm³·s)

En reaktion använder 0,60 mol av ett ämne på 20 s. Beräkna reaktionshastigheten utifrån substansmängd.

v = Δn/Δt = 0,60/20 = 0,030 mol/s

En reaktion producerar 0,90 mol produkt på 30 s. Beräkna medelhastigheten.

v = 0,90/30 = 0,030 mol/s

Temperaturen höjs från 20 °C till 50 °C. Vad är ΔT?

ΔT = 50 − 20 = 30 °C

Ett energidiagram visar att reaktanterna ligger på 100 kJ och produkterna på 40 kJ. Beräkna ΔH.

ΔH = 40 − 100 = −60 kJ, alltså exoterm

Ett energidiagram visar att reaktanterna ligger på 50 kJ och produkterna på 180 kJ. Beräkna ΔH.

ΔH = 180 − 50 = +130 kJ, alltså endoterm

I ett energidiagram ligger reaktanterna på 100 kJ och toppen på 250 kJ. Vad är aktiveringsenergin?

Ea = 250 − 100 = 150 kJ

En katalysator sänker toppen i ett energidiagram från 250 kJ till 180 kJ medan reaktanterna ligger på 100 kJ. Vad blir den nya aktiveringsenergin?

Ea = 180 − 100 = 80 kJ

En reaktion har ΔH = −100 kJ. En katalysator används. Vad blir ΔH efter katalysatorn?

ΔH är fortfarande −100 kJ eftersom katalysatorn inte ändrar ΔH