Was ist ein Atom größtenteils?
leerer Raum
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| Term | Definition |
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| Was ist ein Atom größtenteils? | leerer Raum |
| Was ist ein ungeladenes Atom? | gleiche Anzahl Protonen und Elektronen |
| Was ist Z? | - Ordnungszahl, gibt Protonenanzahl an - In einem neutralen Atom gilt: Protonen=Elektronen=Z - Wasserstoff (H) → Z = 1 → 1 Proton, 1 Elektron |
| Was ist das Atomgewicht? | Masse eines Elements relativ zum Kohlenstoff 12C |
| Was ist A? | Massenzahl A = Protonenzahl + Neutronenzahl (Elektronen so leicht → vernachlässigbar) |
| Was sind Isotope? | Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Massenzahl (Bor 10: 5p & 5n; Bor 11 5p & 6n) |
| Wasserstoffisotope | - Protium (1p & 0n) - Deuterium (1p & 1n) (schwerer Wasserstoff) - Tritium (1p & 2n) (radioaktiv) |
| Was ist die Relative Atommasse? | durchschnittliche Masse aller Isotope eines Elements |
| Wie wird die relative Atommasse berechnet? | Relative Atommasse = Prozent x Anzahl der Neutronen 1 + Prozent x Anzahl der Neutronen 2 |
| Wie heißt die 1. HG im Periodensystem? | Alkalimetalle: 1.HG außer H (reagieren sehr stark mit Wasser) |
| Wie heißt die 2. HG im Periodensystem? | Erdalkalimetalle: 2.HG |
| Wie heißt die 3. HG im Periodensystem? | Erdmetalle: 3.HG (Aluminium-Gruppe; Edelsteine & Minerale) |
| Wie heißt die 4. HG im Periodensystem? | Kohlenstoffgruppe: 4.HG (Nichtmetalle zu Metalloide zu Metallen) |
| Wie heißt die 5. HG im Periodensystem? | Stickstoffgruppe: 5.HG |
| Wie heißt die 6. HG im Periodensystem? | Chalkogene: 6.HG (Sauerstoff & Schwefelgruppe) |
| Wie heißt die 7. HG im Periodensystem? | Halogene: 7.HG (giftige Gase F, Cl, sehr reaktiv) |
| Wie heißt die 8. HG im Periodensystem? | Edelgase: 8.HG (keine Bindungen, leuchten unter Strom zb Neon) |
| Was sind die Übergangselemente? | - Übergangselemente: zwischen 2. & 3. HG (unterschiedliche Oxidationszahlen möglich, bunt) - und die Lathanoide und Actinoide, stehen unten der PSE |
| Welche Moleküle sind zweiatomig (diatomisch)? | H2 N2 O2/3 F2 Cl2 Br2 I2 - Merksatz: „BrINClHOF“ |
| Was ist ein Ion? | elektrisch geladenes Teilchen aus einem oder mehreren Atomen |
| Was ist ein Kation? | Kation: Abgabe von Elektron, positive Ladung, wird kleiner; Metalle |
| Was ist ein Anion? | Aufnahme von e, negative Ladung, wird größer; Nichtmetalle |
| Was passiert bei Aufnahme/Abgabe von Elektronen? | Bei der Aufnahme/Abgabe von e hat ein Atom dieselbe Zahl von e wie das nächste Atom der 8.HG |
| Wie bilden Metalle Ionen, und welche Ladungen haben Hauptgruppen- und Übergangsmetalle? | - Metalle geben Elektronen ab → bilden positive Ionen (Kationen) - Hauptgruppenmetalle: Ladung entspricht Gruppennummer Na → Na⁺ (1 e⁻) Mg → Mg²⁺ (2 e⁻) Al → Al³⁺ (3 e⁻) - Übergangsmetalle: können mehrere Ionen bilden Fe²⁺ → Eisen(II) Fe³⁺ → Eisen(III) |
| Wie bilden Nichtmetalle Ionen, und wie werden diese benannt? | - Nichtmetalle nehmen Elektronen auf → bilden negative Ionen (Anionen) - Anzahl an Elektronen die aufgenommen werden (n) = 8 − Gruppennummer (für Hauptgruppenelemente) - Benennung: Stammname des Elements + „-id“ Gruppe Ion Name 4A C⁴⁻ Carbid 5A N³⁻ Nitrid |
| in welchen Gruppen befinden sich Metalle, Nichtmetalle und Übergangsmetalle im PSE? | - Metalle eher Hauptgruppe 1 bis 3 - Übergangsmetalle in der Mitte - Nichtmetalle Hauptgruppe 4 bis 8 & Wasserstoff |
| Ionenbindung | zwischen Metall und Nichtmetall |
| Wie bildet man die Formel einer Ionenverbindung aus Kationen und Anionen? | - Grundprinzip: Metall-Ion (Kation) + Nichtmetall-Ion (Anion) → neutrale Verbindung - Gesamtladung muss 0 sein - Kreuzregel: Ladung des Kations → Index (rechts unten) beim Anion Ladung des Anions → Index beim Kation - Beispiele: Eisen(II)-phosphat: Fe²⁺ + PO₄³⁻ -> Fe₃(PO₄)₂ Calciumfluorid: Ca²⁺ + F⁻ -> CaF₂ - Merksatz: „Kreuze die Ladungen und schreibe sie als Index unten beim anderen Ion → Gesamtladung = 0“ |
| elektrostatische Kräfte | Anziehung zwischen Kation (Metall) & Anion (Nichtmetall) |
| Wovon hängt die Anziehungskraft zwischen Ionen ab und was besagt das Coulombsche Gesetz? | - Anziehungskraft ist abhängig von Ionen-Ladung & Abstand - Ion-Ladung nimmt zu = anziehende Kraft größer - Entfernung zwischen Ionen nimmt zu = anziehende Kraft kleiner Formel: Anziehungskraft = k x Ladungen/d2 k= Konstante d2 = Distanz hoch 2 |
| Molekulare Verbindungen | - Verbindungen ohne Ionen, z.B. Ozon O3 ; Methan CH4 ; Kohlenstoffdioxid CO2 - Von zwei oder mehr Nichtmetallen gebildet |
| Was ist die Einheit Mol? | 1 Mol ist der Betrag der Substanz, die so viele Atome/Moleküle enthält wie 12,00g 12C |
| Was ist Avogadros Zahl? | 6,022 x 1023 = Anzahl an Partikeln in einem Mol jeder Substanz (NA abgekürzt) |
| Molare Masse | Molare Masse = g/Mol; Molekulargewicht in g |
| Gewichtsprozent | reine Verbindung besteht aus Elementen mit denselben Gewichts-Verhältnis zueinander |
| Wie geht Molrechnen? | 1) Molare Masse aus PSE ablesen (bei Molekül addieren) 2) Mol = Masse / molare Masse (n= m/M) n = Stoffmenge in Mol m = Masse in Gramm M = molare Masse in g/mol |
| Wie bestimmt man die Anzahl der Atome? | 1) Stoffmenge in mol bestimmen 2) mol x (6,022 x 10^23 / 1mol) = Anzahl der Atome 3) bei Molekülen z.B. O2 Anzahl der Atome = Anzahl der Moleküle x 2 Beispiel 1: Sauerstoff Gegeben: 2 mol O₂ Schritt 2: Teilchenzahl → 2⋅6,022⋅10^23 =1,204×10²⁴ Moleküle Schritt 3: Atome → 1,204×10²⁴ x 2 = 2,408⋅10^24 Atome |
| Gewichtsprozent für Verbindungen ausrechnen | 1) Atommasse im PSE ablesen & für Verbindung ausrechnen 2) Verhältnis A(Element)/ A(Verbindung) x 100 3) Achtung bei Molekülen O2 → A(O)x2/ A(Verbindung) |
| Empirische Formeln aufstellen | 1) % annehmen in 100g (85% B = 85g; 15% H = 15g) 2) mol für jedes Element berechnen 3) Größere Zahl / Kleinere Zahl = Verhältnis 4) Nur ganze Zahlen! Multiplizieren (bei 0,5 x2; bei 0,25 x4, bei 0,33 x3) |
| Molekulare Formeln aufstellen | 1) Molare Masse muss gegeben sein! 2) Masse von Verbindung berechnen (PSE) 3) Molare Masse / Masse von Verbindung = Verhältnis (z.B. 2 /1) 4) Verbindung mal Verhältnis → Molekulare Formel (z.B. x2) |