Was ist ein Atom größtenteils?

leerer Raum

Was ist ein ungeladenes Atom?

gleiche Anzahl Protonen und Elektronen

Was ist Z?

- Ordnungszahl, gibt Protonenanzahl an - In einem neutralen Atom gilt: Protonen=Elektronen=Z - Wasserstoff (H) → Z = 1 → 1 Proton, 1 Elektron

Was ist das Atomgewicht?

Masse eines Elements relativ zum Kohlenstoff 12C

Was ist A?

Massenzahl A = Protonenzahl + Neutronenzahl (Elektronen so leicht → vernachlässigbar)

Was sind Isotope?

Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Massenzahl (Bor 10: 5p & 5n; Bor 11 5p & 6n)

Wasserstoffisotope

- Protium (1p & 0n) - Deuterium (1p & 1n) (schwerer Wasserstoff) - Tritium (1p & 2n) (radioaktiv)

Was ist die Relative Atommasse?

durchschnittliche Masse aller Isotope eines Elements

Wie wird die relative Atommasse berechnet?

Relative Atommasse = Prozent x Anzahl der Neutronen 1 + Prozent x Anzahl der Neutronen 2

Wie heißt die 1. HG im Periodensystem?

Alkalimetalle: 1.HG außer H (reagieren sehr stark mit Wasser)

Wie heißt die 2. HG im Periodensystem?

Erdalkalimetalle: 2.HG

Wie heißt die 3. HG im Periodensystem?

Erdmetalle: 3.HG (Aluminium-Gruppe; Edelsteine & Minerale)

Wie heißt die 4. HG im Periodensystem?

Kohlenstoffgruppe: 4.HG (Nichtmetalle zu Metalloide zu Metallen)

Wie heißt die 5. HG im Periodensystem?

Stickstoffgruppe: 5.HG

Wie heißt die 6. HG im Periodensystem?

Chalkogene: 6.HG (Sauerstoff & Schwefelgruppe)

Wie heißt die 7. HG im Periodensystem?

Halogene: 7.HG (giftige Gase F, Cl, sehr reaktiv)

Wie heißt die 8. HG im Periodensystem?

Edelgase: 8.HG (keine Bindungen, leuchten unter Strom zb Neon)

Was sind die Übergangselemente?

- Übergangselemente: zwischen 2. & 3. HG (unterschiedliche Oxidationszahlen möglich, bunt) - und die Lathanoide und Actinoide, stehen unten der PSE

Welche Moleküle sind zweiatomig (diatomisch)?

H2 N2 O2/3 F2 Cl2 Br2 I2 - Merksatz: „BrINClHOF“

Was ist ein Ion?

elektrisch geladenes Teilchen aus einem oder mehreren Atomen

Was ist ein Kation?

Kation: Abgabe von Elektron, positive Ladung, wird kleiner; Metalle

Was ist ein Anion?

Aufnahme von e, negative Ladung, wird größer; Nichtmetalle

Was passiert bei Aufnahme/Abgabe von Elektronen?

Bei der Aufnahme/Abgabe von e hat ein Atom dieselbe Zahl von e wie das nächste Atom der 8.HG

Wie bilden Metalle Ionen, und welche Ladungen haben Hauptgruppen- und Übergangsmetalle?

- Metalle geben Elektronen ab → bilden positive Ionen (Kationen) - Hauptgruppenmetalle: Ladung entspricht Gruppennummer Na → Na⁺ (1 e⁻) Mg → Mg²⁺ (2 e⁻) Al → Al³⁺ (3 e⁻) - Übergangsmetalle: können mehrere Ionen bilden Fe²⁺ → Eisen(II) Fe³⁺ → Eisen(III)

Wie bilden Nichtmetalle Ionen, und wie werden diese benannt?

- Nichtmetalle nehmen Elektronen auf → bilden negative Ionen (Anionen) - Anzahl an Elektronen die aufgenommen werden (n) = 8 − Gruppennummer (für Hauptgruppenelemente) - Benennung: Stammname des Elements + „-id“ Gruppe Ion Name 4A C⁴⁻ Carbid 5A N³⁻ Nitrid

in welchen Gruppen befinden sich Metalle, Nichtmetalle und Übergangsmetalle im PSE?

- Metalle eher Hauptgruppe 1 bis 3 - Übergangsmetalle in der Mitte - Nichtmetalle Hauptgruppe 4 bis 8 & Wasserstoff

Ionenbindung

zwischen Metall und Nichtmetall

Wie bildet man die Formel einer Ionenverbindung aus Kationen und Anionen?

- Grundprinzip: Metall-Ion (Kation) + Nichtmetall-Ion (Anion) → neutrale Verbindung - Gesamtladung muss 0 sein - Kreuzregel: Ladung des Kations → Index (rechts unten) beim Anion Ladung des Anions → Index beim Kation - Beispiele: Eisen(II)-phosphat: Fe²⁺ + PO₄³⁻ -> Fe₃(PO₄)₂ Calciumfluorid: Ca²⁺ + F⁻ -> CaF₂ - Merksatz: „Kreuze die Ladungen und schreibe sie als Index unten beim anderen Ion → Gesamtladung = 0“

elektrostatische Kräfte

Anziehung zwischen Kation (Metall) & Anion (Nichtmetall)

Wovon hängt die Anziehungskraft zwischen Ionen ab und was besagt das Coulombsche Gesetz?

- Anziehungskraft ist abhängig von Ionen-Ladung & Abstand - Ion-Ladung nimmt zu = anziehende Kraft größer - Entfernung zwischen Ionen nimmt zu = anziehende Kraft kleiner Formel: Anziehungskraft = k x Ladungen/d2 k= Konstante d2 = Distanz hoch 2

Molekulare Verbindungen

- Verbindungen ohne Ionen, z.B. Ozon O3 ; Methan CH4 ; Kohlenstoffdioxid CO2 - Von zwei oder mehr Nichtmetallen gebildet

Was ist die Einheit Mol?

1 Mol ist der Betrag der Substanz, die so viele Atome/Moleküle enthält wie 12,00g 12C

Was ist Avogadros Zahl?

6,022 x 1023 = Anzahl an Partikeln in einem Mol jeder Substanz (NA abgekürzt)

Molare Masse

Molare Masse = g/Mol; Molekulargewicht in g

Gewichtsprozent

reine Verbindung besteht aus Elementen mit denselben Gewichts-Verhältnis zueinander

Wie geht Molrechnen?

1) Molare Masse aus PSE ablesen (bei Molekül addieren) 2) Mol = Masse / molare Masse (n= m/M) n = Stoffmenge in Mol m = Masse in Gramm M = molare Masse in g/mol

Wie bestimmt man die Anzahl der Atome?

1) Stoffmenge in mol bestimmen 2) mol x (6,022 x 10^23 / 1mol) = Anzahl der Atome 3) bei Molekülen z.B. O2 Anzahl der Atome = Anzahl der Moleküle x 2 Beispiel 1: Sauerstoff Gegeben: 2 mol O₂ Schritt 2: Teilchenzahl → 2⋅6,022⋅10^23 =1,204×10²⁴ Moleküle Schritt 3: Atome → 1,204×10²⁴ x 2 = 2,408⋅10^24 Atome

Gewichtsprozent für Verbindungen ausrechnen

1) Atommasse im PSE ablesen & für Verbindung ausrechnen 2) Verhältnis A(Element)/ A(Verbindung) x 100 3) Achtung bei Molekülen O2 → A(O)x2/ A(Verbindung)

Empirische Formeln aufstellen

1) % annehmen in 100g (85% B = 85g; 15% H = 15g) 2) mol für jedes Element berechnen 3) Größere Zahl / Kleinere Zahl = Verhältnis 4) Nur ganze Zahlen! Multiplizieren (bei 0,5 x2; bei 0,25 x4, bei 0,33 x3)

Molekulare Formeln aufstellen

1) Molare Masse muss gegeben sein! 2) Masse von Verbindung berechnen (PSE) 3) Molare Masse / Masse von Verbindung = Verhältnis (z.B. 2 /1) 4) Verbindung mal Verhältnis → Molekulare Formel (z.B. x2)