vloeistof-damp evenwicht

in een afgesloten systeem: vloeistof in dynamisch evenwicht met zijn dampfase

dampdruk (vapor pressure), Pvap

de druk van de damp boven de vloeistof bij evenwicht bij een bepaalde temperatuur.

Pvap (formule)

𝑃𝑣𝑎𝑝 = exp( − Δ𝐺𝑣𝑎𝑝°/𝑅𝑇)

kookpunt

temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeistof gelijk is aan de uitwendige druk

Clausius-Clapeyron

dichtheid

dichtheid = s/ℓ geeft de Helling van de smeltlijn aan

superkritisch fluïdum (SCF)

Het dense fluïdum dat bestaat boven de kritische temperatuur en druk van een verbinding

wet van Raoult

positieve afwijking van de wet van Raoult

A en B trekken elkaar minder aan dan A en B onderling, ΔHopl > 0, kost energie om de moleculen bij elkaar te steken

negatieve afwijking van de wet van Raoult

A en B trekken elkaar meer aan dan A en B onderling,ΔHopl < 0, komt energie vrij als A en B bij elkaar gebracht worden

gewone destillatie

= scheiding van een vluchtige en een niet-vluchtige stof De niet-vluchtige stof blijft achter in de kolf

gefractioneerde destillatie van ideale oplossingen

scheiding van vluchtige stoffen A en B

azeotroop mengsel

vloeistofmengsel dat zich bij het koken gedraagt alsof het één zuivere stof is

oplosbaarheid, s

is de maximale hoeveelheid (in mol) van een verbinding die bij een bepaalde temperatuur kan oplossen in een welbepaalde hoeveelheid oplosmiddel (in liter)

wet van Henry

𝑠 = 𝑘h 𝑃

oplossingswarmte, ΔHsol

ΔHsol = ΔHL + ΔHhyd

Een colloïd

is een dispersie van hele kleine deeltjes

G voor stoffen in ideale oplossing functie van x

Colligatieve eigenschappen

-worden bepaald door de concentratie/molfractie opgeloste deeltjes (B) - zijn onafhankelijk van de aard van de opgeloste deeltjes (B) - zijn wel afhankelijk van de aard van het solvent (A)

molariteit vs molaliteit

Molariteit (M): mol opgeloste stof per liter oplossing Molaliteit (m): mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel

vriespuntsverlaging

ΔT𝑓 = 𝑘𝑓𝑏

osmose

Osmose is de spontane verplaatsing van water (of een ander oplosmiddel) door een halfdoorlatend membraan van: lage concentratie    →    hoge concentratie

osmotische druk

osmotische druk: Π = 𝑖𝑐𝐵𝑅𝑇

van't Hoff factor

i

evenwichtsconstante, K

𝐾 = exp (− Δ𝐺𝑟°/𝑅𝑇)

Δ𝐺mix

relatie tussen Kp en Kc voor gassen

𝐾𝑝 = 𝐾𝑐 (𝑅𝑇)^Δ𝑛𝑟,𝑔

Principe van Le Chatelier

Wanneer een chemische reactie in evenwicht een externe verstoring ondergaat, zal de evenwichtssamenstelling zich aanpassen op een zodanige manier dat de externe verstoring (gedeeltelijk) tegengewerkt wordt.

van’t Hoff-relatie