Vad händer med ΔH i en exoterm reaktion?

ΔH är negativ eftersom produkterna har lägre entalpi än reaktanterna och energi avges till omgivningen

Vad händer med ΔH i en endoterm reaktion?

ΔH är positiv eftersom produkterna har högre entalpi än reaktanterna och energi tas upp

Varför kräver alla kemiska reaktioner aktiveringsenergi?

Bindningar måste brytas och partiklarna måste nå ett tillräckligt energirikt övergångstillstånd innan nya bindningar kan bildas

Varför kan en exoterm reaktion ändå behöva energi för att starta?

Även om reaktionen totalt avger energi måste den först övervinna aktiveringsenergin

Vad händer på partikelnivå när temperaturen höjs?

Partiklarna får högre kinetisk energi och fler kollisioner får tillräcklig energi för att övervinna aktiveringsenergin

Varför ökar reaktionshastigheten när temperaturen höjs?

Fler kollisioner blir lyckade eftersom en större andel partiklar har tillräcklig energi

Varför ökar reaktionshastigheten när koncentrationen ökar?

Det finns fler partiklar per volymenhet vilket ger fler kollisioner per tidsenhet

Varför ökar reaktionshastigheten när ett fast ämne finfördelas?

Kontaktytan ökar så fler partiklar kan komma i kontakt och reagera

Varför ökar ett ämnes reaktionshastighet när dess partiklar blir mer rörliga?

Partiklarna kan lättare komma i kontakt och kollidera med andra reaktanter

Vad krävs för en lyckad kollision enligt kollisionsteorin?

Partiklarna måste kollidera med tillräcklig energi och rätt/lämplig orientering

Vad gör en katalysator?

Den ger en alternativ reaktionsväg med lägre aktiveringsenergi och ökar därför reaktionshastigheten

Vad påverkar en katalysator inte?

Den ändrar inte ΔH och ändrar inte energiskillnaden mellan reaktanter och produkter

Vad är skillnaden mellan ΔH och aktiveringsenergi?

ΔH beskriver den totala entalpiförändringen mellan reaktanter och produkter medan aktiveringsenergin är energibarriären som måste övervinnas för att reaktionen ska ske

Vad betyder ΔH = −394 kJ/mol?

Att 1 mol av reaktionen som ΔH-värdet gäller för avger 394 kJ energi

Vad betyder ΔH = +50 kJ/mol?

Att 1 mol av reaktionen som ΔH-värdet gäller för tar upp 50 kJ energi

Varför är produkterna lägre i energi än reaktanterna i en exoterm reaktion?

Mer energi frigörs när nya bindningar bildas än vad som krävs för att bryta de gamla bindningarna

Varför är produkterna högre i energi än reaktanterna i en endoterm reaktion?

Mer energi krävs för att bryta de gamla bindningarna än vad som frigörs när nya bindningar bildas

Vad händer med entropin när ett ämne går från vätska till gas?

Entropin ökar eftersom partiklarna får större rörelsefrihet och fler möjliga arrangemang

Vad händer med entropin när ett ämne går från gas till vätska?

Entropin minskar eftersom partiklarna blir mer ordnade och mindre fria

Vad händer med entropin när antalet gaspartiklar ökar?

Entropin ökar eftersom antalet möjliga arrangemang ökar

Vad är två drivkrafter som kan gynna en kemisk reaktion?

Att systemets energi minskar och att entropin ökar

Betyder en spontan reaktion alltid att den sker snabbt?

Nej, spontanitet handlar om om en process är termodynamiskt gynnsam medan reaktionshastighet handlar om hur snabbt den sker

Vad säger Hess lag?

Den totala entalpiförändringen är densamma oavsett vilken väg reaktionen sker genom

Vad händer med ΔH om en reaktionsformel vänds?

ΔH byter tecken

Vad händer med ΔH om alla koefficienter i en reaktion multipliceras med 2?

ΔH multipliceras också med 2

Varför är ΔH°f = 0 för grundämnen i standardtillstånd?

Standardbildningsentalpin definieras relativt grundämnenas standardtillstånd

Varför måste koefficienterna användas vid beräkning med bildningsentalpier?

Varje koefficient anger hur många mol av ämnet som deltar och därför måste dess bildningsentalpi multipliceras med koefficienten

Vad är skillnaden mellan förbränningsentalpi och bildningsentalpi?

Förbränningsentalpi gäller för fullständig förbränning av 1 mol ämne medan bildningsentalpi gäller bildning av 1 mol ämne från grundämnen i standardtillstånd