amfotere verbinding

kan reageren als een zuur en als een base

pKa en Ka

Hoe zwakker het zuur, hoe kleiner de waarde van Ka en hoe groter de waarde van pKa

pKb en Kb

Hoe zwakker de base, hoe kleiner de waarde van Kb en hoe groter de waarde van pKb

dissociatiegraad (deprotonatiepercentage)

de fractie van de oorspronkelijke hoeveelheid opgelost zuur die in de oplossing voorkomt als A-:

protoneringsgraad (of protonatiepercentage)

fractie van de oorspronkelijk opgeloste hoeveelheid base die in de oplossing voorkomt als HB+

neutralisatiereactie

reactie tussen een zuur en een base: zuur + base → zout + water

richting neutralisatiereactie

Het evenwicht van de neutralisatiereactie van een zuur met een base ligt in de richting waarin het zwakste zuur/base gevormd wordt

monoprotisch/diprotisch zuur/triprotisch zuur

# waterstofatoom afstaan aan water

wat zijn buffers

Enkel oplossingen die een zwak zuur (0 < pKa < 14) én zijn geconjugeerde base bevatten of een zwakke base (0 < pKb < 14) én zijn geconjugeerde zuur zijn buffers

Henderson-Hasselbach vergelijking

De buffercapaciteit

De buffercapaciteit is de hoeveelheid zuur of base die aan een buffer kan toegevoegd worden zonder dat de pH drastisch verandert.

gemeenschappelijk ioneffect

verwijst naar een afname van de oplosbaarheid van een ion wanneer een zout dat een gemeenschappelijk ion bevat aan de oplossing wordt toegevoegd (volgt uit principe van Le Chatelier)

referentie-halfcel

de standaardwaterstofelektrode of standard hydrogen electrode (SHE)

Nernstvergelijking

verband tussen 𝐸𝑐𝑒𝑙° en K

Formule om pH mee te bepalen adhv Ecel

celpotentiaal

Arrhenius

heeft een H+ of een OH -

Lewis

elektronenpaardonor elektronenpaaracceptor

Bronsted

protondonor protonacceptor